浓硒酸可以储存在钢制品中吗
不能。因为浓硒酸具有强氧化性，容易与钢产生化学反应，导致钢制品腐蚀，甚至破裂损坏。此外，钢制品表面上有可能存在一些微小的缺陷，这些缺陷会导致浓硒酸进入钢制品内部，从而对钢制品造成腐蚀。因此，在储存浓硒酸时，应选择与浓硒酸相容的材料储存，如陶瓷、玻璃等非金属材料。
不可以。浓硒酸具有强氧化性，容易与钢产生化学反应，导致钢制品腐蚀，甚至破裂损坏，不可以使用钢制品储存浓硒酸。
硒酸是一种主要成分纯品的白色六方柱晶体，具有极强的吸湿性，容易在潮湿环境中潮解。其熔点为58℃，沸点则在260℃时分解，相对密度约为95，对水有良好的溶解性，但不溶于氨水，却能溶于硫酸。硒酸的主要用途包括作为鉴别甲醇和乙醇的试剂，以及在硒盐的制备过程中起到关键作用。
氢氧化钠，五氧化二磷和浓硫酸都是管制品。 简介： 管制化学品名录 （一）（56种） 高氯酸、高氯酸盐及氯酸盐（共计7种） 高氯酸（按质量含酸高于50%，但不超过72%）；高氯酸钾；高氯酸锂；高氯酸铵；高氯酸钠；氯酸钾；氯酸钠。
氧族元素中氧化性随原子序数递减，各元素对应的酸的酸性递减。
硒的化学方程式和化学性质?
化学式H2SeO4，式量1497。纯硒酸是无色六方柱晶体，相对密度为004，熔点为58℃（易过冷），沸点为260℃（分解），极易潮解，易溶于水，不易挥发，有毒！无水硒酸溶于水，其浓度可高达99%。溶于硫酸不溶于液氨，在乙醇中分解。
放热反应固态硒和氢气的化合反应的热化学方程式如下：H2（g）+Se（s）=H2Se（g） △H=8kJ·mol-1硒是一种化学元素，化学符号是Se，在化学元素周期表中位于第四周期VI A族，是一种非金属。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
硒跟水反应方程式为：Se与水反应生成亚硒酸，反应为SeO2+H2O=H2SeO3，亚硒酸受热分解生成SeO2和水，所以步骤中主要反应的化学方程式是H2SeO3，SeO2+H2O为亚硫酸与二氧化硒反应生成硒和硫酸，则其反应方程式2H2SO3+SeO2=2H2SO4+Se。
hno3 = h2seo3 + 4no2↑ + h2o 。（加热反应）硒和王水：se + 4hno3 + 8hcl = h2seo3 + 4cl2 + 5h2o + 4no↑ 。硒和发烟硝酸：3se + 6hno3 → 3h2seo4 + 6no↑ 硒在一般情况下被硝酸氧化，se原子由0价升至+4价，产生无色的亚硒酸溶液。
锡的最高价氧化物对应水化物的酸性肯定弱于硫酸 因为锡在四主族，最外层电子数与C一样，最外层电子数决定了化学性质，所以它们的化学性质相似，C的最高氧化物对应的水化物是一种酸性很弱的酸，所以 锡酸是一种很弱的酸。。
Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O。硒代硫酸钠酸化生成硒、二氧化硫和水，化学方程式为Na2SeSO3+H2SO4=Na2SO4+Se↓+SO2↑+H2O。酸化指的是加酸使体系由碱性或中性变成酸性的过程。
硒酸的介绍
硒酸（xī suān ），分子式：H2SeO4，分子量：1497，白色六方柱晶体，极易吸潮。易溶于水，不溶于氨水，溶于硫酸。储存于阴凉、干燥、通风良好的库房。1硒酸是一种无机酸，化学式为H2SeO4。它是硒的含氧酸，它的结构可以更准确地被描述为（HO）2SeO2。
强酸主要指高锰酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸、高氯酸、硒酸、氢溴酸、氢碘酸、氯酸，其中高氯酸、氢碘酸、氢溴酸、盐酸（氢氯酸）、硫酸、硝酸合称为六大无机强酸，它们都有强烈 *** 和腐蚀作用，人体接触会造成严重烧伤，宜用清水冲洗或苏打水冲洗。
防止糖尿病。硒是构成谷胱甘肽过氧化物酶的活性成分，它能防止胰岛β细胞氧化破坏，使其功能正常，促进糖份代谢、降低血糖和尿糖，改善糖尿病患者的症状。解毒排毒。硒与金属的结合力很强，能抵抗镉对肾、生殖腺和中枢神经的毒害。
强酸介绍：“强酸”这个概念是由丹麦化学家J.N.Bro ted和英国化学家T.M.Lowry提出的。
硒的氧化态有几种
硒，作为人体不可或缺的微量元素，其主要以三种氧化态形式存在：Se、Se2-和Se4+，化学性质与硫相似。在生物体内，它与硫有着紧密的联系，特别是在氨基酸的构成中，甲硫胺酸（Met）、半胱氨酸（Cys）和胱氨酸，硒可以替代硫发挥其功能。
硒的氧化物有二氧化硒，三氧化硒，类似同族的二氧化硫和三氧化硫。硒是一种化学元素，化学符号是Se，在化学元素周期表中位于第四周期VI A族（第34号元素），是一种非金属，可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。
硒的氧化物：SeOSeOSeO。硒是一种非金属元素，化学符号是Se，在化学元素周期表中位于第四周期VIA族（第34号元素）。可以用作光敏材料、电解锰行业催化剂、动物体必需的营养元素和植物有益的营养元素等。物理性质 硒单质是红色或灰色粉末，带灰色金属光泽的准金属。
硒与氢作用，生成硒化氢，是一种无色可燃气体。硒的氧化态为 ＋1 、＋2 、＋4 、＋6 和 －2。硒的毒性比较大，但作为微量元素，在某种情况下对人体却是有益的。硒的生产方法为将阳极泥等焙烧，可得二氧化硒，用盐酸溶解得亚硒酸，再用二氧化硫还原得粗硒，可用真空蒸馏法提纯。
硒酸中硒元素的化合价
由此方程可得X=+6。故，硒酸中硒元素的化合价为+6价。
B.+6价 SeO4 2- 这个化学式说明硒酸根离子比硒酸根多出2个电荷，O的化合价是-2，四个O会缺少8个电荷。为了满足空缺，两个电荷是外来的，那就还差6个电荷。所以硒为.+6价。
NaSeO4叫硒酸钠，白色结晶或粉末 ，易溶于水，有毒。
亚硒酸钾，硒（xi 一声），这个元素属于氧族，就是在元素周期表中和氧一竖排的哈。你可以再百度上搜元素周期表直接就可以看见的哈。氧硫硒碲钋 是一族的。硒的性质和硫很相似。所以他们的最高化合价都是+6价，当然还有+4价，还有-2价等。
固体h2seo4存在作用力
1、根据中国化学网的信息显示，h2so4是硫酸的化学名称，在室温室压下呈现为白色结晶体，在固态时，硫酸分子之间的作用力是静电引力和氢键作用力。
2、根据其性质可知应为分子晶体，晶体中存在范德华力，Cr（CO）5为配位化合物，其中含有配位键，CO中存在碳氧极性键。
3、既然你问，可以给一个过得去的解释。氢氧化物的呈碱性的本质，在于在水的作用下，金属离子与OH-之间的离子键断裂，OH-游离出来进入溶液，从而呈现碱性。金属性越强，说明金属越容易失去电子，相应金属离子越稳定，金属离子与OH-之间的作用力越弱，这样离子键越容易断裂，从而碱性越强。
